Lood(II)jodied
Algemeen | |
---|---|
Naam | Lood(II)jodied |
Chemiese formule | PbI2 |
Molêre massa | 461,01 g/mole[1] |
CAS-nommer | 10101-63-0[1] |
Voorkoms | geel vastestof |
Fasegedrag | |
Strukturbericht | C6 |
Smeltpunt | 402 °C[1] |
Kookpunt | 954 °C[1] |
Digtheid | 6,16 g/mL @ 25 °C[1] |
Oplosbaarheid | |
Ksp | 4.41×10−9 (20 °C) |
Suur-basis eienskappe | |
pKa | |
Veiligheid | |
Flitspunt | |
LD50 | 500,1 [mg/kg][1] |
LC50 | 1,5 [mg/L] 4h (stof)[1] |
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal Chemie |
Lood(II)jodied is 'n sout van lood in sy +2 oksidasietoestand en waterstofjodied.
Dit is 'n geel vastestof en 'n diamagnetiese halfgeleier met 'n direkte bandgaping van 2,34 eV.
Kristalstruktuur
[wysig | wysig bron]Lood(II)jodied het dieselfde algemene kristalstruktuur as kadmiumjodied CdI2 (C6 in die strukturbericht-klassifikasie) en soos vir dié verbinding is daar heelparty politipes bekend. In 1975 was reeds oor 40 daarvan berig en in die jare 1980 was die struktuur van 17 van hulle bepaal. Beckman noem 2H, 4H, 6H, 6R, 8H, 10H. 12H, 14H, 18R, 20H, 30H en 36R. Die a en b as in die lae in ongeveer 455 pm. Die c-as is 'n veelvoud van 697,9 pm.[2]
Chemiese eienskappe
[wysig | wysig bron]Lood(II)jodied is moeilik oplosbaar in water. Die oplossing is kleurloos. Indien twee gekonsentreerde oplossings van lood(II)nitraat en kaliumjodied saamgevoeg word slaan dit neer as goudgeel kristalle:[3]
Die neerslag se oplosbaarheid kan enigsins deur kook vergroot word. Dit los ook op in oormaat kaliumjodiedoplossing deur die vorming van 'n komplekse ioon:[4]
Lood(II)jodied kan met metielammoniumjodied reageer. Dit word gewoonlik in andere oplosmiddels soos DMSO of N.N-demetielformamied gedoen en lewer CH3NH2PbI3. Hierdie stof het 'n perovskiet-struktuur en is 'n veelbelowende perovskietsonsel-materiaal. Dit het 'n hoë beweeglikheid vir gate (3,9x10-3 [cm2/(Vs)]) en 'n lae rekombinasiespoed.[5]
Verwysings
[wysig | wysig bron]- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 "MSDS". Sigma Aldrich.
- ↑ Peter A. Beckmann (2010). "A review of polytypism in lead iodide". " Crystal Research and Technology. 45.5: 455–460.
{{cite journal}}
: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ Roscoe's beknop leerboek der scheikunde. Van Broekhoven. 1903.
- ↑ Waterman, Hein I. Goudriaan, Frans (1931). Handleiding bij de praktische oefeningen in het scheikundig laboratorium, tevens beknopt leerboek der qualitatieve analyse van anorganische stoffen. Van Herwijnen.
{{cite book}}
: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ Namyoung Ahn, Dae-Yong Son, In-Hyuk Jang, Seong Min Kang, Mansoo Choi, and Nam-Gyu Park (2015). "Highly Reproducible Perovskite Solar Cells with Average Efficiency of 18.3% and Best Efficiency of 19.7% Fabricated via Lewis Base Adduct of Lead(II) Iodide". Journal of the American Chemical Society. 137 (27): 8696–8699. doi:10.1021/jacs.5b04930.
{{cite journal}}
: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)