Lys van sure en basisse
Voorkoms
Lys van sure en basisse gerangskik in volgorde van sterkte.
Suur sterkte | Ka | Suurnaam | Suurformule | Suurresformule | Suurresnaam | Basis sterkte | |
---|---|---|---|---|---|---|---|
Sterkste suur | 1,58x1015 | Perchloorsuur | HClO4 | ClO−4 | Perchloraatioon | Swakste basis | |
3,2x109 | Hidrojodsuur | HI | I- | Jodiedioon | |||
1,0x109 | Hidrobroomsuur | HBr | Br- | Bromiedioon | |||
1,3x106 | Soutsuur | HCl | Cl- | Chloriedioon | |||
1,0x103 | Swaelsuur | H2SO4 | HSO−4 | Waterstofsulfaatioon | |||
2,4x101 | Salpetersuur | HNO3 | NO−3 | Nitraatioon | |||
---------- | Hidroniumioon | H3O+ | H2O | Water | |||
7,9x10-2[1] | Hipofosforigsuur | H3PO2 | H2PO−2 | Hipofosfietioon | |||
5,4x10-2 | Oksaalsuur | HO2C2O2H | HO2C2O−2 | Waterstofoksalaatioon | |||
5,0x10-2[2] | Fosforigsuur | H3PO3 | H2PO−3 | Diaterstoffosfietioon | |||
1,3x10-2 | Swaeligsuur | H2SO3 | HSO−3 | Waterstofsulfietioon | |||
1,0x10-2 | Waterstofsulfaatioon | HSO−4 | SO2−4 | Sulfaatioon | |||
7,1x10-3 | Fosforsuur | H3PO4 | H2PO−4 | Diwaterstoffosfaatioon | |||
7,2x10-4 | Nitroësuur | HNO2 | NO−2 | Nitrietioon | |||
6,6x10-4 | Hidrofluoorsuur | HF | F− | Fluoriedioon | |||
1,8x10-4 | Metanoësuur | HCO2H | HCO−2 | Metanoaatioon | |||
1,26x10-4[3] | Waterstofselenied | H2Se | HSe− | Waterstofseleniedioon | |||
6,3x10-5 | Bensoësuur | C6H5COOH | C6H5COO− | Besoaatioon | |||
5,4x10-5 | Waterstofoksalaatioon | HO2C2O−2 | O2C2O2−2 | Oksalaatioon | |||
1,8x10-5 | Etanoësuur | CH3COOH | CH3COO− | Etanoaat | |||
4,4x10-7 | Koolsuur | H2CO3 | HCO−3 | Waterstofkarbonaat | |||
2,0x10-7 | Diwaterstoffosfietioon[2] | H2PO−3 | HPO2−3 | Waterstoffosfietioon | |||
1,1x10-7 | Waterstofsulfied | H2S | HS− | Bisulfied | |||
6,3x10-8 | Diwaterstoffosfaatioon | H2PO−4 | HPO2−4 | Waterstoffosfaatioon | |||
6,2x10-8 | Waterstofsulfietioon | HSO−3 | SO2−3 | Sulfietioon | |||
2,9x10-8 | Hipochloorsuur | HClO | ClO− | Hipochlorietioon | |||
6,2x10-10 | Waterstofsianied | HCN | CN− | Sianiedioon | |||
5,8x10-10 | Ammoniumioon | NH+4 | NH3 | Ammoniak | |||
5,8x10-10 | Boorsuur | H3BO3 | H2BO−3 | Diwaterstofboraat | |||
4,7x10-11 | Waterstofkarbonaatioon | HCO−3 | CO2−3 | Karbonaatioon | |||
3,9x10-13 | Waterstoffosfaatioon | HPO2−4 | PO3−4 | Fosfaatioon | |||
1,8x10-13 | Diwaterstofboraatioon | H2BO−3 | HBO2−3 | Waterstofboraatioon | |||
1,3x10-13 | Bisulfied | HS− | S2− | Sulfiedioon | |||
1,6x10-14 | Waterstofboraatioon | HBO2−3 | BO3−3 | Boraatioon | |||
Swakste suur | ---------- | Water | H2O | OH− | Hidroksiedioon | Sterkste basis |
Bronne
[wysig | wysig bron]- "Acid and Base Chart - Table of Acids & Bases". MilliporeSigma, USA (in Engels). Besoek op 1 April 2022.
Kyk ook
[wysig | wysig bron]Verwysings
[wysig | wysig bron]- ↑ Daar is net een Ka Kirk K, Kuchel PW, Labotka RJ (1988). "Hypophosphite ion as a 31P nuclear magnetic resonance probe of membrane potential in erythrocyte suspensions". Biophys J. 54 (2): 241–7. doi:10.1016/S0006-3495(88)82953-9.
{{cite journal}}
: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ 2,0 2,1 "Appendix Chapter 27". Principles of General Chemistry. Teen 20 °C
- ↑ Turner D. Newton and Michael D. Pluth (2019). "Development of a hydrolysis-based small-molecule hydrogen selenide (H2Se) donor". Chem. Sci. 10: 10723.