Mieresuur

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Jump to navigation Jump to search
Eienskappe

Algemeen

Naam Mieresuur 
IUSTC-naam Waterstofformiaat 
Sistematiese naam Metanoësuur
Struktuurformule van Mieresuur
Formic acid balls ans sticks model.png
Chemiese formule CH2O2
Molêre massa 46.02538 [g/mol]
CAS-nommer 64-18-6
Fasegedrag
Smeltpunt 8,3 °C
Kookpunt 101 °C
Digtheid 1.22 (20 °C) 
Mengbaarheid water, eter, asetoon, etielasetaat, metanol, etanol
Oplosbaarheid 10% benseen, tolueen, xileen 
Kritieke temperatuur 588K 
Termodinamies 
ΔvapHo 20.10 kJ/mol 25 °C 
ΔfHo 254.6 kJ/mol 25 °C 
Henry se konstante 5,3 103 [M/atm] [1]

Suur-basis eienskappe

pKa 3,75 20 °C

Veiligheid

Flitspunt 69 °C

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

 

Mieresuur of metanoësuur is 'n karboksielsuur met formule HCOOH (CH2O2) Dit is die eenvoudigste karboksielsuur. Die soute en esters heet formiate.

Mieresuur is 'n vloeistof met 'n skerp reuk wat ontbind met verhitting of deur toevoeging van swaelsuur. Dit lewer die produkte koolstofmonoksied (CO) en water.

Die vloeistof is brandbaar. Die suiwer vloeistof is erg irriterend en veroorsaak brandwonde op die menslike vel en skade aan die oë. Dit word opgeneem deur die spysverteringstelsel, longe en intakte vel en word omgesit in CO2 (koolstofdioksied) en water.[2]

Mieresuur word geproduseer deur metanol te karbonileer met CO, wat metielformiaat vorm. Dit word gehidroliseer tot metanol en mieresuur.

Dit word veral gebruik om tekstiele te verf en leer te looi.

Verwysings[wysig | wysig bron]

  1. "R. Sander Henry's law constants (average)" (PDF).
  2. "Pubchem NIH, CID 284" (in Engels).
C1 C2 C3 C4 C5 C6
mieresuur asynsuur propioonsuur bottersuur valeriaansuur kaproësuur
C8 C10 C12 C14 C16 C18 C20
kaprielsuur kapriensuur louriensuur miristiensuur palmitiensuur steariensuur aragiensuur