Mieresuur
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Mieresuur |
| IUSTC-naam | Waterstofformiaat |
| Sistematiese naam | Metanoësuur |
 |
 |
| Chemiese formule | CH2O2 |
| Molêre massa | 46.02538 [g/mol] |
| CAS-nommer | 64-18-6 |
| Fasegedrag | |
| Smeltpunt | 8,3 °C |
| Kookpunt | 101 °C |
| Digtheid | 1.22 (20 °C) |
| Mengbaarheid | water, eter, asetoon, etielasetaat, metanol, etanol |
| Oplosbaarheid | 10% benseen, tolueen, xileen |
| Kritieke temperatuur | 588K |
| Termodinamies | |
| ΔvapH |
20.10 kJ/mol 25 °C |
| ΔfH |
254.6 kJ/mol 25 °C |
| Henry se konstante | 5,3 103 [M/atm] [1] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | 3,75 20 °C |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | 69 °C |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Mieresuur of metanoësuur is 'n karboksielsuur met formule HCOOH (CH2O2) Dit is die eenvoudigste karboksielsuur. Die soute en esters heet formiate.
Mieresuur is 'n vloeistof met 'n skerp reuk wat ontbind met verhitting of deur toevoeging van swaelsuur. Dit lewer die produkte koolstofmonoksied (CO) en water.
Die vloeistof is brandbaar. Die suiwer vloeistof is erg irriterend en veroorsaak brandwonde op die menslike vel en skade aan die oë. Dit word opgeneem deur die spysverteringstelsel, longe en intakte vel en word omgesit in CO2 (koolstofdioksied) en water.[2]
Mieresuur word geproduseer deur metanol te karbonileer met CO, wat metielformiaat vorm. Dit word gehidroliseer tot metanol en mieresuur.
Dit word veral gebruik om tekstiele te verf en leer te looi.
Verwysings[wysig | wysig bron]
- ↑ "R. Sander Henry's law constants (average)" (PDF).
- ↑ "Pubchem NIH, CID 284" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 9 Mei 2020.
| C1 | C2 | C3 | C4 | C5 | C6 | |
| mieresuur | asynsuur | propioonsuur | bottersuur | valeriaansuur | kaproësuur | |
| C8 | C10 | C12 | C14 | C16 | C18 | C20 |
| kaprielsuur | kapriensuur | louriensuur | miristiensuur | palmitiensuur | steariensuur | aragiensuur |
