Alkalimetaal: Verskil tussen weergawes
k + Navigasie |
Skakel |
||
| Lyn 2: | Lyn 2: | ||
'n '''Alkalimetaal''' is 'n chemiese [[element]] van die eerste groep in die [[periodieke tabel]]. Saam met die [[Aardalkalimetaal|aardalkalimetale]] vorm dit die [[s-blok]] van die tabel. |
'n '''Alkalimetaal''' is 'n chemiese [[element]] van die eerste groep in die [[periodieke tabel]]. Saam met die [[Aardalkalimetaal|aardalkalimetale]] vorm dit die [[s-blok]] van die tabel. |
||
Dit bevat die elemente [[litium]] (Li), [[natrium]] (Na), [[kalium]] (K), [[rubidium]] (Rb), [[sesium]] (Cs) en die [[Radioaktiwiteit|radioaktiewe]] element frankium (Fr). |
Dit bevat die elemente [[litium]] (Li), [[natrium]] (Na), [[kalium]] (K), [[rubidium]] (Rb), [[sesium]] (Cs) en die [[Radioaktiwiteit|radioaktiewe]] element [[frankium]] (Fr). |
||
Partykeer word ook die eerste element van die tabel [[waterstof]] (H) tot hierdie groep gereken. Dit het nogtans taamlik afwykende eienskappe. |
Partykeer word ook die eerste element van die tabel [[waterstof]] (H) tot hierdie groep gereken. Dit het nogtans taamlik afwykende eienskappe. |
||
Wysiging soos op 20:02, 2 Februarie 2017
'n Alkalimetaal is 'n chemiese element van die eerste groep in die periodieke tabel. Saam met die aardalkalimetale vorm dit die s-blok van die tabel.
Dit bevat die elemente litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs) en die radioaktiewe element frankium (Fr).
Partykeer word ook die eerste element van die tabel waterstof (H) tot hierdie groep gereken. Dit het nogtans taamlik afwykende eienskappe.
Eienskappe
 |
 |
Die kenmerkende eienskap van hierdie elemente is dat hulle elektronkonfigurasie bestaan uit 'n edelgaskonfigurasie plus een valenselektron in 'n s-tipe orbitaal wat baie deur die edelgaskonfigurasie se volle skille afgeskerm word. Byvoorbeeld kalium het een 4s-elektron wat maklik deur ionisasie verwyder word. Die elemente het die laagste elektronegatiwiteit van die tabel. Dit neem verder af na die onderkant van die kolom. Die gevolg is dat hulle baie reaktiewe metale en sterke reduksiemiddels is wat gewoonlik 'n 1+ katioon vorm in verbindings wat deur ioonbinding gekenmerk word. Hierdie gevormde stowwe is gewoonlik goed in water oplosbaar.
Die metale self is so reaktief dat hulle van die lug afgesluit moet word, anders sal hule reageer met die vog, die suurstof en partykeer selfs met die stikstof van die atmosfeer. Hull word daarom onder olie of in afgeslote glasbuisies gestoor.
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Alkalimetale | Aardalkalimetale | Lantaniede | Aktiniede | Oorgangsmetale | Hoofgroepmetale | Metalloïde | Niemetale | Halogene | Edelgasse | Chemie onbekend |