Radium
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Algemeen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Naam, simbool, getal | radium, Ra, 88 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Chemiese reeks | aardalkalimetale | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Groep, periode, blok | 2, 7, s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Voorkoms | 
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atoommassa | (226) g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfigurasie | [Ra] 7s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrone per skil | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fisiese eienskappe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Toestand | vastestof | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Digtheid (naby k.t.) | 5.5 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltpunt | 1233 K (960 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kookpunt | 2010 K (1737 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltingswarmte | 8.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Verdampingswarmte | 113 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atoomeienskappe | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristalstruktuur | kubies liggaamsgesentreerd | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Strukturbericht-kode | A2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oksidasietoestande | 2 (verwag om 'n sterk basiese oksied te hê) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegatiwiteit | 0.9 (Skaal van Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ionisasie-energieë | 1ste: 509.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2de: 979.0 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3de: kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalente radius | 221±2 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Diverse | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetiese rangskikking | niemagneties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektriese resistiwiteit | (20 °C) 1 nΩ·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termiese geleidingsvermoë | (300 K) 18.6 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS-registernommer | 7440-14-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vernaamste isotope | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Portaal  Chemie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radium is 'n chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Ra en atoomgetal 88. Radium kom natuurlik net as vervalproduk van uraan voor en dit word in pikglans en karnotiet aangetref. Radium is in 1898 deur Marie Curie en Pierre Curie ontdek en eers in 1911 as metaal geïsoleer. Die metaal het vier natuurlike isotope.
- Sien ook Kategorie:Verbindings van radium
Radiochemie
[wysig | wysig bron]Radium het vier natuurlike isotope en heelparty sintetiese.[1]
| Massa | Verval | Halfleeftyd | Bron |
|---|---|---|---|
| 213 | α | 2,7 min | Th + p; Pb + C6+ |
| 219 | α | ~10-3 s | dogter 223Th |
| 220 | α | 30 ms | dogter 224Th |
| 221 | α | 30 s | dogter 225Th |
| 222 | α | 38 s | dogter 226Th |
| 223 (AcX) | α | 11,435 dae | natuurlik; afstammeling 235U |
| 224 (ThX) | α | 3,64 dae | natuurlik; afstammeling 232Th |
| 225 | β- | 14,8 dae | dogter 229Th |
| 226 | α | 1622 jaar | natuurlik; astammeling 238U |
| 227 | β- | 41,2 min | Ra226(n,γ) |
| 228 (MsTh1 | β- | 6,7 jaar | natuurlik; afstammeling 232Th |
| 229 | β- | ~1 min | dogter 233Th |
| 230 | β- | 1 uur | Th +d |
Bron
[wysig | wysig bron]- Dokter in die huis, Dr Jan van Elfen, 1993 ISBN 0 624 03234 5
Verwysings
[wysig | wysig bron]- ↑ H.W. Kirby; Murrell L. Salutsky (1964). The radiochemistry of radium (PDF). US Atomic Energy Commission.
Eksterne skakels
[wysig | wysig bron]
Wikimedia Commons het meer media in die kategorie Radium.
Wikiwoordeboek het 'n inskrywing vir radium.- webelements.com: Radium
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| Alkalimetale | Aardalkalimetale | Lantaniede | Aktiniede | Oorgangsmetale | Hoofgroepmetale | Metalloïde | Niemetale | Halogene | Edelgasse | Chemie onbekend |
