Fosforpentachloried
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Fosforpentachloried |
 |
 |
| Chemiese formule | PCl5 |
| Molêre massa | 208,2 [g/mol][1] |
| CAS-nommer | 10026-13-8[1] |
| Voorkoms | groengeel vastestof [1] |
| Reuk | stekende, irriterende reuk[1] |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | a=939pm; c=750pm[2] |
| Ruimtegroep | P4/n |
| Nommer | 85 |
| Smeltpunt | (sublimeer) 159 °C[1] |
| Kookpunt | |
| Digtheid | 2,114 [g/cn3][1] |
| Oplosbaarheid | reageer met water |
| ΔvapHɵ | 64,9 [kJ/mol][1] |
| ΔfHɵ | -443,5 [kJ/mol][1] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | |
| LD50 | 660 [mg/kg] (konyn; dermal) |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie | |
Fosforpentachloried of fosfor(V)chloried is 'n verbinding van fosfor in sy +5 oksidasietoestand en chloor
Strukture
[wysig | wysig bron]In die damp- en vloestoffase het die verbinding een molekulêre struktuur. Die molecule het die vorm van 'n trigonale bipiramide. In die vastestof tree autoionisasie op:[3]
Die kristalstuktuur is tetragonaal en 'n afgeleide van die sesiumchloried-struktuur met afwisselende tetraëdriese tetrachlorofosfonium PCl4+-katione en oktaëdriese heksachlorofosfaat PCl6−-anione.[2]
Chemiese eienskappe
[wysig | wysig bron]Dit is 'n higroskopiese vastestof wat vervloei in vogtige lug en wat met water reageer en fosforsuur en soutsuur vrystel. Dit is oplosbaar in koolstofdisulfied en koolstoftetrachloried. By verhitting ontbind dit in PCl3 en Cl2.
Dit reageer met alkohole en stel 'n organiese chloriede vry.
Gebruike
[wysig | wysig bron]Fosforpentachloried is 'n reagens wat in die organiese sintese gebruik word, bv. in die Von Braun amieddegradasie:
of in die Sonn-Müller-reaksie:
Verwysings
[wysig | wysig bron]- 1 2 3 4 5 6 7 8 "Phosphorus pentachloride". PubChem NIH.
- 1 2 "PCl5 mp-23228". Materials project.
- ↑ D. Clack, H.H. Powell, A.F. Wells (1942). "The crystal structure of phosphorus pentachloride". Journal of the Chemical Society (resumed).