Chroom(III)chloried
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Chroom(III)chloried |
-chloride-purple-anhydrous-sunlight.jpg) |
-chlorid.png) |
| Chemiese formule | CrCl3 |
| Molêre massa | 158,35[g/mol][1] |
| CAS-nommer | 10025-73-7[1] |
| Voorkoms | pers vastestof[1] |
| Reuk | reukloos |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | a=601,7; c= 1730,0 pm[2] |
| Ruimtegroep | P3112 |
| Nommer | 151/153 |
| Strukturbericht | D0₄ |
| Smeltpunt | 1152 °C [1] |
| Kookpunt | >1300 °C (ontbind) [1] |
| Digtheid | 2,87 [g/cm3 [1] |
| Oplosbaarheid | onoplosbaar; [1] |
| ΔsublHɵ | 220,9 [kJ/mol] @298K[3] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | onbrandbaar[1] |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Chroom(III)chloried is 'n sout van chroom in sy +3 oksidasietoestand met soutsuur. Sy chemiese formule is CrCl3
Kristalstruktuur[wysig | wysig bron]
Watervrye chroomtrichloried kristalliseer in 'n trigonale struktuur wat die argetipe van die D04-struktuur van die strukturbericht-klassifikasie is. Dit is 'n gelaagde toebroodjiestruktuur met chroomione in oktaëdriese holtes tussen twee chloriedioonlage met digpakking.
Chroom(III)chloried vorm hidrate soos die heksahidraat CrCl3.6H2O. Dit het 'n romboëdriese, trigonale struktuur (ruimtegroep R3c, nommer 167; a=1183,4; c=1189,9 pm) wat die argetipe van die J22 struktuur van die strukturbericht-klassifikasie is.[4]
Die heksahidraat het twee isomere wat geskryf kan word as [Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O wat donkergroen is en [Cr(H2O)5Cl]Cl2.2H2O wat liggroen is.
Ontleding met TGA het gewys dat die stowwe albei water en HCl verloor teen hoër temperature en uiteindelik Cr2O3 oplewer pleks van die watervrye chloried.[5]
Magnetiese en elektriese eienskappe[wysig | wysig bron]
CrCl3 is 'n gelaage verbinding met Van der Waals-binding tussen die lae. Dit maak die eienskappe baie anisotroop. Dit is ook moontlik om lae te vervaardig wat uit net een Cl-Cr-Cl-toebroodjie bestaan, analoog aan grafeen en grafiet. Die chroomione het 'n konfigurasie met hoëspintoestand met drie 3d-elektrone (t2g3). In die toebroodjielae is ferromagnetiese ordening, onder Tc=16K orden die lae antiferromagneties aan mekaar. Die magnetiese moment het 'n waarde dig by die teoretiese
Die materiaal is 'n Mott-isolator as gevolg van sterk exchangekorrelasies in die halfgevulde t2g-band. Die bandgaping is ongeveer 3,1 eV.
De chloried vorm 'n volledige reeks mengkristalle met CrBr3 waarin die bandgaping lineêr afneem tot ongeveer 2,5 EV en die Tc toeneem tot 31K. Al die meetgegewes van die magnetiese susseptibiliteit kan met 'n Curie-Weiss-wet verklaar word. Die Curie-Weiss-temperatuur ΘCW neem lineêr toe van 30K vir die chloried na ongeveer 47K vir die bromied. Die magnetiese moment van al die mengkristalle lê dig by die teoretiese waarde van μeff=3,87 Bohrmagneton.[6]
Verwysings[wysig | wysig bron]
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 "Chromium chloride (CrCl3)". Besoek op 23 Oktober 2023.
- ↑ "Chromium trichloride". Aflow.
- ↑ Plies, V (1988). "Massenspektrometrische Untersuchungen der Gasphase über CrCl3 und CrCl3/Cl2". Z. anorg. allg. Chem. 556: 120–128. doi:10.1002/zaac.19885560112.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ "CrCl3(H2o)6". Aflow.
- ↑ ROBERT EARL GATHERS (1966). "A STUDY OF THE THERMAL DECOMPOSITION OF SOME HYDRATED COORDINATION COMPOUNDS" (PDF).
{{cite web}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ Abramchuk, M., Jaszewski, S., Metz, K. R., Osterhoudt, G. B., Wang, Y., Burch, K. S., Tafti, F. (2018). "Controlling Magnetic and Optical Properties of the van der Waals Crystal CrCl3−xBrx via Mixed Halide Chemistry". Adv. Mater. 30: 1801325. doi:10.1002/adma.201801325.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)