Titaan(IV)chloried
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Titaan(IV)chloried |
 |
 |
| Chemiese formule | TiCl4 |
| Molêre massa | 189,71 [g/mol] [1] |
| CAS-nommer | 7550-45-0[1] |
| Voorkoms | liggeel vloeistof[1] |
| Fasegedrag | |
| Fase | @150K |
| Selkonstantes | a = 967,0(2); b = 647,37(15);c = 968,2(2);β = 102,168(4)°[2] |
| Ruimtegroep | P21/c |
| Nommer | 14 |
| Smeltpunt | -24 °C [1] |
| Kookpunt | 136,5 °C [1] |
| Digtheid | 1,720[1] |
| Oplosbaarheid | reageer met water [1] |
| Viskositeit | 0,82 mPa.s @ 20 °C[1] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | |
| LD50 | 464 [mg/kg] (oraal; rot)[1] |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Titaan(IV)chloried of titaantetrachloried is 'n verbinding van chloor met titaan in sy hoogste +4 oksidasietoestand.
Kristalstruktuur[wysig | wysig bron]
By 150 K kristalliseer die vaste fase in 'n monokliniese struktuur wat uit tetraëdriese molekules bestaan. Die struktuur is van die SnBr4-tipe. [2]
Chemiese eienskappe[wysig | wysig bron]
Titaantetrachloried hidroliseer as dit aan vogtige lug blootgestel word en vorm 'n rook van titaandioksied
Verwysings[wysig | wysig bron]
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 1,8 "SDS Titanium(IV) chlordie". Fisher.
- ↑ 2,0 2,1 Alice Dawson, Andrew Parkin, Simon Parsons, Colin R. Pulham, Amy L. C. Young (2004). "Titanium(IV) chloride at 150 K". Acta Crystallographica Section E. 58 (10).
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)