Kaliumchloried
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Kaliumchloried |
| Sistematiese naam | Kaliumchloried |
 |
 |
| Chemiese formule | KCl |
| Molêre massa | 74,55 [g/mol][1] |
| CAS-nommer | 7447-40-7[1] |
| Voorkoms | Wit vastestof |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | a=628 pm[2] |
| Ruimtegroep | Fm3m; F4/m 3 2/m |
| Nommer | 225 |
| Schönfliess-simbool | O5h |
| Strukturbericht | B1 |
| Smeltpunt | 770 °C[1] |
| Kookpunt | 1500 °C[1] |
| Digtheid | 1,98 (rel) @ 25 °C[1] |
| Oplosbaarheid | oplosbaar in water[1] 4,844 mol/kg water @300K[3] |
| Brekingsindeks | 1,48814 @ 632,8 nm[4] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | onbrandbaar |
| LD50 | 3,020 [mg/kg][1] |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Kaliumchloried (KCl) is 'n ionogene verbinding van kalium en chloor. Dit is 'n sout van kaliumhidroksied (KOH) en soutsuur (HCl). Dit kom in die natuur voor as die mineraal silviet.
Dit is 'n diamagnetiese isolator met 'n direkte bandgaping van 5,03 eV[2]
Struktuur[wysig | wysig bron]
Kaliumchloried het die kubiese NaCl-tipe struktuur (B1 in die strukturbericht-klassifikasie). Tussen 505 °C en 675 °C kan die twee soute oor die hele samestellingsgebied mengkristalle vorm, maar 505 °C is 'n kritiese punt en onder hierdie temperatuur open hom 'n fasegaping.[5]
Aanwending[wysig | wysig bron]
Kaliumchloried is heeltemal deursigtig in die infrarooi gebied van die elektromagnetiese spektrum en word vir optiese elemente soos lense, vensters en prismas aangewend. Die stof is nogtans higroskopies en moet vir die vog van die lug behoed word.[6] Die sout word in voeding en medisyne en as 'n elektroliet in binneaarse infusies gebruik. Dit is ook 'n grondstof vir die vervaardiging van ander chemiese produkte en dit word as kunsmis gebruik. Die land wat in 2021 die meeste kaliumchloried uitgevoer het, was:[7]
| Land | miljard $ |
|---|---|
| Kanada | 5,99 |
| Rusland | 3,42 |
| Belarus | 2,6 |
| Duitsland | 1,2 |
| Israël | 0,802 |
Verwysings[wysig | wysig bron]
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 "safety data sheet". Besoek op 25 Julie 2023.
- ↑ 2,0 2,1 "KCl". Materials Explorer.
- ↑ Bazyleva, Ala, Acree, William E., Diky, Vladimir, Hefter, Glenn T., Jacquemin, Johan, Magalhães, M. Clara F., Magee, Joseph W., Nordstrom, D. Kirk, O’Connell, John P., Olson, James D., Polishuk, Ilya, Schmidt, Kurt A. G., Shaw, John M., Trusler, J. P. Martin and Weir, Ronald D.. (2022). ""Reference materials for phase equilibrium studies. 2. Solid–liquid equilibria (IUPAC Technical Report)"". Pure and Applied Chemistry. 94 (11–12): 1225–1247. doi:10.1515/pac-2021-1002.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ "Refractive Index of KCl, Potassium Chloride". filmetrics. Besoek op 25 Julie 2023.
- ↑ Jamshed Anwar, Christian Leitold, Baron Peters (2020). "Solid-solid phase equilibria in the NaCl-KCl system". Journal of Chemical Physics. 152: 144109. doi:10.48550/arXiv.2003.09745.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ "POTASSIUM CHLORIDE (KCl): KCl windows, KCl lenses". alkor. Besoek op 25 Julie 2023.
- ↑ "Potassium chloride, in packs >10 kg". OEC. Besoek op 25 Julie 2023.