Gallium(III)chloried
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Gallium(III)chloried |
 |
 |
| Chemiese formule | GaCl3 |
| Molêre massa | 176,08 [g/mol][1] |
| CAS-nommer | 13450-90-3[1] |
| Voorkoms | kleurlose naaldjies[1] |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | a=694; b=684; c=682pm; α=119,5°; β=90,8°; γ=118,6° [2] |
| Ruimtegroep | P1[2] |
| Nommer | 2 |
| Smeltpunt | 77,9 °C [1] |
| Kookpunt | 201 °C [1] |
| Digtheid | 2,47 [g/cm3][1] |
| Oplosbaarheid | >800 [g/L][1] |
| ΔvapHɵ | 23,9 [kJ/mol] @201 °C [1] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | |
| LD50 | 4 700 [mg/kg] (rot; oraal)[1] |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Gallium(III)chloried is 'n sout van gallium in sy hoogste +3 oksidasietoestand en soutsuur.
Kristalstruktuur[wysig | wysig bron]
Gallium(III)chloried kristaliseer in 'n molekulêre, trikliniese struktuur wat uit dimere Ga2Cl6-molekules bestaan. Die galliumatoom het vier chlooratome as bure in 'n effens verwronge tetraëder. Twee van die chlooratome vorm brûe, die ander vier is eindstandig. Die chlooratome vorm effens verwronge lae met digpakking waarvan 'n kwart van die posisies leeg is. Die galliumatome vul die helfte van die tetraëderholte van die digpakking.[2]
Eienskappe[wysig | wysig bron]
Dit los in benseen, koolstoftetrachloried en koolstofdisulfied op.[1]
Gebruike[wysig | wysig bron]
Gallium(III)chloride word as 'n grondstof in die produksie van die metaal gallium en in die vervaardiging van halfgeleiers wat gallium bevat gebruik. [1]
Verwysings[wysig | wysig bron]
- ↑ 1,00 1,01 1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10 "Gallium chloride". PubChem NIH.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 S.C. Wallwork; I.J. Worrall (165). "the crystal structure of Gallium Trichloride". Journal of the Chemical Society (Resumed): 1816.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)